酸的通性(酸的通性有哪五条)

酸的通性：1、跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应。2、跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色。3、跟碱起中和反应。4、与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸。5、跟金属活动性顺序表（h）前的活泼金属的单质起置换反应(非氧化性酸)。

在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸。因为浓硫酸有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

酸性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供氢离子的能力。25℃下，当pH小于7时，溶液呈酸性。从某种意义上说，酸性与氧化性成反比。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。